Säuren

bekannt:          Kohlensäure (in Getränken)

Salzsäure anorganisch

                        Buttersäure (im Schweiß)

Zitronensäure (in allen Zitrusfrüchten)

Essigsäure (Speisewürze) organisch

Milchsäure (in allen Sauermilchprodukten,

Sauerkraut, saure Gurken)

Kohlensäure     H₂CO₃

Salsäure = Chlorwasserstoffsäure HCL

Phosphorsäure             H₃PO₄ enthalten alle Wasserstoff- Ionen

Schwefelsäure             H₂SO₄ (H⁺)

Schweflige Säure                               H SO₃

Salpetersäure HNO₃

lassen sich mit Indikatoren nachweisen

Indikatoren Unitest (grün) wird rot

Lackmus (lila) wird rot

Methylorange (orange) wird rot

Beachte beim Umgang mit Säuren:

Vermeide Kontakt mit Haut oder Kleidung

Bei Hautkontakt mit viel Wasser abspülen

Beim Verdünnen: Erst das Wasser, dann die Säure

Bei verschütteter Säure: Mit nassen Lappen aufnehmen

Beim Umgang mit Flaschen: Deckel auf den 'Rücken', Schild in die Hand

Reaktionen von Säuren

z.B. Reaktion mit unedlen Metall:

Exp.

entstehende Gase entzünden

entstandene Lösung eindampfen

Beobachtung: Gasentwicklung, brennbare Gase, weiße Kristalle nach dem eindampfen.

Auswertung:   Mg + 2HCL H₂ + MgCl₂

brennbares Gas Magnesiumchlorid

weiße Kristalle

Merksätze:

Metall + Säure                                 Salz + Wasserstoff

Metalloxid + Säure                                 Salz + H₂O

Säure + Lauge                                  Salz + H₂O

Karbonat + Säure                                Salz + Kohlendioxid + H₂O

Hydronium- Ionen, färben Indikatoren (z.B. H₃O)

Bedeutung einiger Säure

Kohlensäure:                          - herstellung von Getränken

- herstellung von Düngemittel

Schwefelsäure:           - als Aklensäure

- trockenmittel für Gase

- herstellung von: - Waschmittel

- Düngemittel

- Sprengstoffen

- Farben und Lacken

- Chemiefasern

- Arzneimitteln

- Kupfer

Phosphorsäure:          - bestandteil von Erfrischungsgetränken (saurer geschmack)

- herstellung von : - Düngemittel

- Entfrostern

- Waschmitteln

- Wasserenthärtern