Referat Thermodynamik - Antworten auf die wichtigsten Probleme

Thermodynamik

Antworten auf die wichtigsten Probleme

Wieso verdunsten Flüssigkeiten ? - Wieso lösen sich KNO -Kristalle auf ?

Antwort:

   Verdunsten: Prinzip des Entropiemaximums; d.h. höherer Aggregatszustand 

höheres S°

   KNO -Kristalle lösen sich auf,  wegen dem Prinzip der Entropiezunahme: Viele endotherme Reaktionen (H>0) laufen freiwillig ab  ein Salz l st sich in Wasser (trotz Abk hlung) - Gitterenthalpie > Hydrationsenthalpie - freiwillig auf.

Was ist wenn G=0 ist ?

Antwort Die Reaktion l uft gar nicht ab, den die Entropie ist im Gleichgewicht.

Könnte man Tetrachlorkohlenstoff mit Hilfe eines geeigneten Katalyator bei 5 C

und p=1bar gemäss:

CCl O  CO 2 Cl verbrennen ?

^{Hj CCl ) = -13 8 kJ/mol}

^{S° (CCl = 214 J/mol}

Antwort G = H - T S

G = 39,3 kJ/mol - 2 8K * 21 J/mol

G = 39,3 kJ/mol - (2 8K * 0,214 kJ/mol)

G = 00,9 2 kJ/mol - 326 kJ/mol

CCl O                      CO 2 Cl

H= (-1 9,3kJ7mol + O kJ/mol) (- 93,5kJ/mol + 0) Edukte             Produkte

            Produkte - Edukte  (-39 kJ/mol - 39,3kJ/mol)

H = - 54,2 kJ/mol

S°= ( 14kJ/mol + 205,0 J mol)  ( 13,8 kJ/mol + 2 * 2 3 J/mol)

S°= 419 J7mol - 659,8 J7mol

S° 40,8J/mol

H = -2 4,2 kJ/mol

S°= 240,8J/mol

T = 298 °K

G = - 54,2 kJ/mol - 0,24kJ/mol * 298 K

G = - 3 8,104 kJ/mol

4. Man will die Reaktionsenthalpie einer Reaktion bestimmen. Dies ist jedoch expermentell nicht möglich. Gibt es eine andere Möglichkeit, diese zu bestimmen? - Begründung.

Antwort:

Über die bekannten Enthalpien berechnen.

Die Reaktionsenthalpie ist unabh ngig vom Reaktionsweg, sie hängt nur vom Ausgangs- und vom Endzustand dees Systems ab.

Viele chem. Reaktionen, die G<0 haben, laufen erst nach Zugabe eines

Katalysators spontan ab. Wieso ?

Antwort:

Weil die Aktivierungsenergie zu hoch ist; mittels Katalysator wird die

Aktivierungsebergie herabgesetzt.