Referat Laugen = Basen = Hydroxide

Laugen = Basen = Hydroxide

Die 3 wichtigsten Hydroxide

Merksatz:

Metallhydroxid ^H2O positiv geladene + einfach negativ geladene

Metall- Ion Hydroxid- Ion

(unedle Metalle)

_{lassen sich mit Indikatoren nachweisen}

z B NaOH ^{H O}                               Na OH

_Exp.

Unitest wird blau

Lachmus wird blau

Phenolphthalein wird rot- violett

- evl. Entstandene Gase

Beobachtung: - Das Wasser + Lackmus- gemisch f rbt sich blau- violett

Darstellung von Hydroxiden

Entstehung von brennbaren Gasen

Auswertung: Ca + 2H O H Ca OH

Na + H O                        H + NaOH

brennbares Gas färbt Lackmus blau ^{unedles Metall + Wasser} Wasserstoff + Metallhydroxid Esp.

2) - mit Lackmus prüfen

3) - filtrieren

4) - mit Trinkrörchen vorsichtig ins Filtrat pusten

Beobachtung: - ein teil des Ca löst sich auf

Unitest wurde blau

_{- beim hineinpusten wurde die Lösung trüb}

^{H O = Kalklöschen}

Metalloxid + Wasser Metallhydroxid

^{Zu Atemluft in Ca OH}

CO (Luft) + H O H Ca

H CO ^{H O}                             2H + CO

2H CO Ca 2OH 2H O + CaCO

Kohlensäure Kalziumhydroxid entstandenes ist nicht H O lösl. wei e Trübung, Niederschlag) weil nicht Wasser- lösl.

Märksätze:

Chemische Reaktionen, bei denen in einer Lösung Ionen zu einen schwer löslichen

_{Feststoff als Niederschlag erkennbar) zusammentreten, heißen}

FALLUNGSREAKTIONEN

  z B. Ca Co

_{in Lösung}

CaCo

Chemische Reaktionen, bei denen positiv geladene Wasserstoff- Ionen und negativ geladene Hydroxid- Ionen zu neutralen Wassermolekülen zusammenquellen heißen

NEUTRALISATIONEN

z B. H OH (aus S ure) (aus Lauge)

H O